Átomo
É
a unidade fundamental da matéria. É a menor unidade possível de um elemento
químico.
Ex: H, S, C, Ca...
Para
um átomo no seu estado normal, ou seja, eletricamente neutro, o número de
prótons no núcleo é igual ao número de elétrons na eletrosfera.
Z=
P= e
Íons
São átomos eletricamente
carregados
Ex: Na+, Cl -,
K+, O –2...
Nesse caso o número de elétrons
é diferente do numero atômico.
Número
atômico
O átomo de cada elemento se
diferencia dos demais pela sua carga nuclear, isto é, numero de prótons.
Defini-se numero atômico (z)
como sendo o número de prótons contido no núcleo do átomo. Portanto:
Z= número de próton
Número
de massa
Defini-se como numero de
massa (A) como sendo a soma das partículas massivas que constituem o núcleo,
isto é, o número total de prótons e nêutrons.
Os elétrons não entram no
cálculo do numero de massa, por terem massas desprezíveis em comparação com as
massas dos prótons e nêutrons.
Portanto:
A=
P+N
Onde:
A= número de massa.
P= número de prótons.
N= número de nêutrons.
Os
elementos químicos
É
um conjunto de átomos com o mesmo número atômico.
Ex: 9F, 8O,
11Na, 86Rn...
Representação
de um Elemento Químico
Notação
Geral:
zXA
Onde: A = número de massa
Z = número atômico
X = símbolo do elemento químico
Isóbaros, isotonos, isótopos
Isótopos: átomos que apresentam mesmo número atômico e número de
massa diferentes. Pertencem ao mesmo elemento químico, pois têm mesmo valor de
Z.
1 H 1 1 H 2 1 H 3
Isóbaros: átomos que apresentam valores diferentes para o número
atômico e mesmo número de massa.
20 Ca42 21 Sc42
Isótonos: átomos que apresentam valores diferentes de número
atômico e de massa, no entanto, mesmo número de nêutrons.
17 Cl 37 20 Ca 40
Postado por: Roberto Tavares
Nenhum comentário:
Postar um comentário