Estrutura Atômica

                                   Química

                        Estrutura Atômica

                                                          Modelos Atômicos

       A primeira abordagem sobre a constituição da matéria data de mais ou menos 400 anos a.C. Os filósofos gregos Demócrito e Leucipo conceberam o átomo como a menor partícula constituinte da matéria e supunham que essa partícula era indivisível.
       Lavoisier: em 1780, é considerado o pai da Química por ter criado o método científico: as leis surgem da observação da regularidade das teorias, como tentativas de explicação dessas regularidades. Provou que "na natureza nada se cria, nada se perde, tudo se transforma", ou seja, numa transformação química da matéria, a massa se conserva.
      John Dalton: em 1808, criou a Teoria Atômica Clássica (baseado em modelos experimentais), considerando os átomos como esferas maciças (Modelo da Bola de Bilhar), indivisíveis.
      J. J. Thomson: em 1897, através de experimentos sobre descargas elétricas em gases rarefeitos, admitiu a existência de cargas negativas, os elétrons, e de cargas positivas, os prótons. Propôs um modelo em que o átomo seria uma esfera de eletricidade positiva, incrustada de elétrons com carga negativa (Modelo do Pudim de Passas).

      Ernest Rutherford: em 1911, bombardeou uma lamina metálica delgada com um feixe de partículas alfa. Estas partículas eram positivas. A maior parte das partículas atravessava a lamina metálica sem sofrer desvio detectável, algumas partículas atravessavam sofrendo desvio e um número infímo de partículas refletiam. Se os átomos fossem bolhas de geléia carregados positivamente as partículas alfa deveriam passar facilmente através das folhas com uma ligeira deflexão ocasional de seus caminhos. Mas, percebeu-se que algumas destas partículas defletiam mais de 90° e umas poucas retornavam no caminho de onde tinham vindo.

      Estes resultados sugerem um modelo de átomo no qual há uma densa carga positiva central circundada por um grande volume vazio. Rutherford chamou esta região carregada positivamente de núcleo atômico.
     As partículas carregadas positivamente são chamadas prótrons.
     As partículas carregadas negativamente continuam sendo chamadas de elétrons.
     Assim, o modelo de Rutherford consta de núcleo denso, diminuto, carregado positivamente, e de uma parte envolvendo esse núcleo, uma região rarefeita e proporcionalmente muito grande chamada eletrosfera, com elétrons, de carga negativa.

                                                   Modelo de Rutherford

      Este foi o modelo proposto por Rutherford. Basicamente tinha os seguintes fundamentos:

• O átomo é dividido em duas regiões, núcleo e eletrosfera, no núcleo 1 encontramos os prótons e os nêutrons, na eletrosfera encontramos os elétrons;
• Os prótons apresentam carga positiva, os elétrons apresentam carga negativa e os nêutrons apresentam carga nula;
• A massa de um próton e de um nêutron equivalem a 1, enquanto a massa do elétron é 1836 vezes menor que a massa do próton ou do nêutron.

     O número de prótons em um núcleo atômico é chamado de número atômico, Z, do elemento.
     O número total (soma) de prótons e nêutrons no núcleo é chamado de número de massa, A, do elemento. 

A=Z+N

  Representação

              A
    X
Z

Mas, o modelo planetário de Rutherford apresenta duas falhas cruciais:

• Uma carga negativa colocada em movimento ao redor de uma carga positiva estacionária, adquire movimento espiral até colidir com ela;
• Essa carga perde energia emitindo radiação, violando o Princípio da Conservação de Energia.

       

      Por: Leonardo Souza